Física y Quimica

Leyes de los gases. Estudio experimental

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El estudio experimental de las leyes de los gases se puede realizar en el laboratorio con un montaje tal como el que se muestra:

En el vídeo se puede ver la manera de reproducir procesos isotermos (T=cte); procesos isobaros (P=cte), manteniendo el émbolo libre, o procesos  isocoros (V=cte), bloqueando el émbolo con cinta adhesiva

En los procesos a volumen constante o a presión constante, se modifica la temperatura del aire contenido en el matraz erlenmeyer sumergiéndolo en agua (fría o caliente)

Leyes de los gases. Animaciones

 

Procesos isotermos (T = cte). Ley de Boyle- Mariotte.

Robert Boyle

(1627 – 1691)

Edme Mariotte

(1620 – 1684)

Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos la presión (manteniendo constante la temperatura), su volumen disminuye. Si por el contrario disminuimos la presión, su volumen aumenta.

P y V son magnitudes inversamente proporcionales. Esto es, su producto permanece invariable.

 

Procesos isobaros (P = cte). Ley de Charles

Jacques Charles

(1746 – 1823)

Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos su temperatura (manteniendo constante la presión), su volumen aumenta. Si por el contrario disminuimos la temperatura, su volumen disminuye.

V y T son directamente proporcionales. Esto es, el cociente de valores correspondientes de V y T, permanece invariable.

Procesos isocoros (V = cte). Ley de Gay-Lussac

Louis J. Gay-Lussac

(1778 – 1850)

Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos su temperatura (manteniendo constante el volumen), su presión aumenta. Si por el contrario disminuimos la temperatura, su presión disminuye.

P y T son directamente proporcionales. Esto es, el cociente de valores correspondientes de P y T, permanece invariable.