Disoluciones

CONCEPTOS BÁSICOS

Clasificación de la materia

La materia puede clasificarse en dos categorías principales:

· Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto de propiedades.

· Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.

Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas:

Oxígeno	Agua	Agua salada	Granito

Definición general de disolución:
Una disolución es una  mezcla homogénea   formada por dos o más sustancias denominadas componentes.

Es una mezcla ya que las cantidades de los componentes no son fijas y  no hay reacción química en la unión de los componentes.

Se denomina Homogénea porque:
Es uniforme ante la observación visual directa o con microscopio, y no apreciamos la existencia de varias partes o fases. Tiene la misma composición con las mismas propiedades en todas sus partes, cojamos la porción de mezcla que cojamos en cada una de ellas siempre encontraremos el mismo contenido en cuanto a sus componentes.
Las partículas de los componentes son de tamaño molecular.

Soluto y disolvente:

Soluto: En muchos casos es el componente que cambia de fase cuando se produce la disolución; otras veces es el componente minoritario. también denominado cuerpo disperso.

Disolvente: Es el componente que disuelve, teniendo la propiedad de disolver ciertas sustancias.

    Tipos de disoluciones

Las disoluciones las podemos clasificar según los componentes que las forman, y el estado en que se encuentran:

Las disoluciones más frecuentes que nos encontramos en la naturaleza son aquellas que tienen el soluto sólido, y el disolvente líquido; pero también son importantes otras como aquellas en las que soluto y disolvente son líquidos , y las que el soluto es gas y el disolvente es líquido.

En las disoluciones líquido-líquido, los dos líquidos han de ser totalmente miscibles, por ejemplo el agua y alcohol.

Soluto	Disolvente	Ejemplos
Gas	Gas	Aire
Líquido		Niebla
Sólido		Humo
Gas	Líquido	Bebidas carbónicas
Líquido		alcohol 96º
Sólido
Gas	Sólido	Metal con burbujas
Líquido		Amalgamas (Hg y metal)
Sólido		Aleaciones: Bronce (Cu+Sn), Acero (C+ Fe)

Las disoluciones también las podemos clasificar en función de la proporción relativa de soluto y disolvente

Disolución diluida- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña.

Disolución concentrada- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.

Disolución saturada- es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de disolvente.

TIPOS DE DISOLUCIONES
Disolución diluida Poco soluto	Disolución concentrada Mucho soluto	Disolución saturada No admite más soluto

Solubilidad

La solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a una temperatura dada. Para medir la solubilidad se suele utilizar la siguiente unidad:

g de soluto / litros de disolvente

Concentración

La concentración es la proporción entre el soluto y el disolvente, en general:

Concentración = cantidad de soluto/cantidad de disolución

Dos de las formas más sencillas de medir la concentración son: a) Porcentaje en masa y b) Gramos por litro.

· a)    % masa = (g de soluto / g de disolución) x 100

· b)    g/L = g de soluto / litros de disolución

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