Modelo atómico de Bohr (átomo de H)

El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. El electrón de un átomo de hidrógeno describe órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor.

Consideremos un átomo o ión con un solo electrón. El núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil, la fuerza eléctrica hace el papel de fuerza centrípeta.

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En el modelo de Bohr solamente están permitidas aquellas órbitas cuyo momento angular está cuantizado.

Su momento angular cumple: m v r = n h / 2p

Donde n es lo que llamamos número cuántico principal (n=1 para la primera órbita, n=2 para la segunda....)

 


La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:

Ea - Eb = h · n

 

Mediante este postulado Bohr logró explicar las líneas del espectro del hidrógeno.


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URL: http://www.walter-fendt.de/ph11s/bohrh_s.htm
© Walter Fendt, Mayo 30, 1999
© Traducción: José M. Zamarro, Noviembre 24, 2001
Última modifcación: Enero 2, 2003